(actualizado en noviembre de 2006)

COLEGIO N° 5 “BARTOLOME MITRE”

Asignatura: FISICO-QUIMICA – Curso 3er. Año

Programa para alumnos previos y libres. 2006.

Prof. Silvia Alma.

Prof. Daniel Burman.

UNIDAD 1 – MAGNITUDES Y MEDICIONES

Contenidos:

Regla de tres simple directa e inversa. Proporcionalidad directa. Relación lineal entre variables. Ordenamiento de números decimales. Sistema métrico decimal. Unidades de longitud, masa, capacidad, superficie, volumen. Notación científica.

Magnitudes. Magnitudes fundamentales y derivadas. La medición. Tipos de error cometidos en una medición. Cantidades y unidades. Unidades fundamentales y derivadas. Sistemas de unidades: c.g.s., SI y SI.ME.LA. Fórmulas y unidades de longitud, tiempo, masa, velocidad, aceleración y densidad. Teoría de errores. El método científico experimental.

Objetivos:

• Explicar qué significa medir.
• Deducir magnitudes y unidades derivadas a partir de las fundamentales.
• Seleccionar y expresar resultados y cantidades conforme a determinados criterios que contemplen los distintos tipos de errores cometidos en toda medición.
• Convertir cantidades y unidades de un sistema a otro.
• Resolver ejercicios tendientes a averiguar cantidades.
• Graficar la relación entre magnitudes directamente proporcionales a partir de tablas de valores.
• Interpolar y extrapolar en los gráficos.

UNIDAD 2 – CUERPO Y MATERIA

Contenidos:

Materia y energía. Naturaleza discontinua y molecular de la materia. Formas de energía y fuentes de energía: solar, eléctrica, eólica, química, hidráulica, nuclear, mareomotriz, combustibles fósiles. Fuentes de energía renovables y no renovables. Estados de agregación de la materia. Características macroscópicas y microscópicas que los determinan, en función de la Teoría cinético-molecular. Cambios de estado.

Objetivos:

§ Definir cuerpo y materia.

§ Explicar la diferencia entre peso y masa de un cuerpo.

§ Reconocer los estados de la materia.

§ Reconocer los distintos tipos de energía.

§ Interpretar las transformaciones de la energía.

UNIDAD 3– CALOR Y TEMPERATURA

Contenidos:

Calor y temperatura. Diferencia entre calor y temperatura. Capacidad calórica. Escalas termométricas: centígrada o Celsius., absoluta y Fahrenheit. Unidades de temperatura. El cero absoluto. Punto de fusión. Punto de ebullición. La caloría. Calor específico. Calores latente s de fusión y vaporización. Fenómeno físico.

Objetivos:

• Señalar las distintas escalas termométricas.
• Analizar la diferencia entre calor y temperatura.
• Interpretar en los cambios de estado el intercambio de calor.
• Resolver ejercicios numéricos interconvirtiendo temperaturas expresadas en unidades distintas y calcular variables calorimétricas en procesos que implican enfriamiento, calentamiento o cambios de estado, mediante el empleo de fórmulas.

UNIDAD 4– ELECTRICIDAD

Contenidos:

Cargas eléctricas. Electricidad estática y dinámica. Corriente eléctrica. Intensidad de corriente. Circuitos eléctricos.

Objetivos:

• Describir las propiedades eléctricas de la materia.
• Reconocer experimentalmente la existencia de dos tipos de cargas eléctricas.
• Aplicar la Ley de Coulomb.
• Analizar circuitos sencillos

UNIDAD 5– EL ATOMO

Contenidos:

Materia, cuerpo, sustancia. Concepto químico de molécula. Átomo. Elemento. Fórmula molecular. Sustancias simples y compuestas. Modelo atómico simplificado. Estructura atómica. Partículas subatómicas. Protones, electrones, neutrones. Su carga y su masa relativa. Número másico. Número atómico. Masa atómica relativa. Distribución de los electrones por niveles o capas.

La Tabla Periódica de los Elementos. Historia. Descripción general. Grupos. Periodos. Clasificación de los elementos: metales, no metales, gases inertes.

Objetivos:

§ Explicar la idea de la estructura del átomo.

§ Investigar cuál ha sido la evolución del modelo atómico hasta la actualidad.

§ Describir la estructura de un átomo de un elemento en términos de neutrones, protones , electrones, número másico, número atómico, masa molecular relativa y distribución de sus electrones en capas o niveles a partir de la información contenida en la Tabla Periódica.

§ Clasificar los elementos en función de su ubicación en la Tabla Periódica

§ Describir cómo se fueron agrupando y clasificando los elementos hasta la Tabla de Mendeleiev.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

• escrita
• pruebas de razonamiento.
• prueba de respuestas restringidas.
• resolución de situaciones problemáticas cualitativas o cuantitativas mediante el empleo de fórmulas (no es necesario que los alumnos las sepan de memoria) y/o regla de tres simple.
• confección y/o análisis de gráficos cualitativos o cuantitativos
• ítems de producción breves (preguntas para “desarrollar”)
• textos lacunares (completar oraciones )
• ítems de selección (indicar si una proposición es verdadera o falsa)
• ítems de emparejamiento (relacionar proposiciones)

BIBLIOGRAFÍA

Físico-química, Escudero, Pascual, Pastor. Ed. Santillana

Físico-química; Crespo, Avila. Ed. Kapeluz.

Química 3. Tonelli. Ed. Plus Ultra

Físico-química, Aula Taller; Ed. Stella